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中国科学院大学硕士研究生入学考试

《无机化学》考试大纲

考试科目基本要求及适用范围概述：

本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究 生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计 算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决 问题的能力。

考试形式

闭卷考试，笔试，考试时间 180 分钟，总分 150 分。

试卷结构

选择题，填空题，问答题，计算题等。

考试内容：

1 ．物质状态

熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的 van  der Waals 方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶 体的外形与内部结构。

2 ．原子结构

理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图 象，四个量子数，多电子原子的能级。掌握核外电子排布的原则及其与元素周期 表的关系，元素基本性质的周期性。

3 ．化学键与分子结构

掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；掌握共价键的本质、 原理和特点。灵活运用杂化轨道理论， 价层电子对互斥理论，分子轨道理论。理 解键参数与分子的性质。理解分子晶体和原子晶体； 金属键的改性共价理论和能 带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。 熟练掌握常见晶体结构及其离子堆积方式、空位类型和空间利用率， 了解晶体结 构的表征手段及其基本原理。

4 ．氢和稀有气体

了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法， 氢的化合物，氙的性质及化合物，稀 有气体的空间结构。

5 ．化学热力学初步

熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；灵活运用化学反应的热 效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；了解反应方向概念，理 解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。

6 ．化学反应速率

了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。

7 ．化学平衡

掌握化学反应的可逆性和化学平衡；灵活运用平衡常数，标准平衡常数 Kθ  与 △rGmθ 的关系，理解化学平衡移动的影响因素。

8 ．溶液

了解溶液浓度的表示方法，灵活运用溶解度原理和分配定律；了解非电解质稀溶 液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质， 溶胶的电泳和粒子结构，溶胶 的聚沉和稳定性，高分子溶液。

9 ．电解质溶液

了解酸碱理论的发展，理解强电解质溶液理论；熟练掌握并灵活运用弱酸、弱碱 的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

10 ．氧化还原反应

熟练掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势。灵活运用 电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，理解电极电势的影响因素。熟练掌 握电极电势的应用，电势图解及其应用。了解化学电池，电解。

11 ．卤素

了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。

12 ．氧族元素

了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，掌握无机酸强 度的变化规律。

13 ．氮族元素

了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物， 盐类的热分解。

14 ．碳族元素

了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，理解无机化合物的水解性。

15 ．硼族元素

了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，掌握惰性电子对效应和周期 表中的斜线关系。

16 ．碱金属和碱土金属

了解碱金属和碱土金属的通性，理解碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子 晶体盐类的水解性。